Lithi (Li), Cấu hình electron Liti, Tính chất hoá học, Điều chế Liti

Liti là tên của một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn hóa học, có ký hiệu là Li và số hiệu nguyên tử lớn nhất là 3. Tuy nhiên, không phải ai cũng có thể hiểu hết về nguồn gốc cũng như số hiệu nguyên tử. tính chất vật lý, hóa học và điều chế. và việc sử dụng khí lithium. Để biết rõ hơn về khí Lithium, hãy cùng tìm hiểu rõ hơn qua bài viết dưới đây nhé!

Khí Liti là gì?

Liti (tiếng Latinh: Liti) là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có ký hiệu Li và số hiệu nguyên tử 3, khối lượng nguyên tử 7. Liti là một kim loại màu, mềm. Ở điều kiện tiêu chuẩn, Lithium là kim loại rắn nhẹ nhất và thấp nhất.

Liti trong bảng tuần hoàn

Lịch sử của nguyên tố Liti

Liti (tiếng Hy Lạp: lithos, có nghĩa là “đá”) được Johann Arfvedson phát hiện vào năm 1817. Arfvedson đã phát hiện ra các nguyên tố mới trong khoáng vật spodumen và lepidolite trong quặng Petalite.

Tính chất vật lý của liti

• Liti là một kim loại kiềm. Bạc trắng. Nhẹ nhất trong tất cả các kim loại, mềm, mềm.
• Nó có mật độ 0,534 g / cm3, có nhiệt độ nóng chảy là 180,50C và nhiệt độ sôi là 1336,60C.
• Liti có nhiệt dung riêng là 3,58 kJ/kgK, cao nhất trong tất cả các chất rắn. Do đó, kim loại lithium thường được sử dụng làm tản nhiệt.

Tính chất hóa học của liti

Liti là một chất khử rất mạnh.

Tác dụng với phi kim

Ví dụ: 4Li + O2 → 2Li2O

2Li + Cl2 → 2LiCl

– Khi nung nóng trong không khí hoặc không khí, liti cháy tạo thành oxit (oxit thông thường, peroxit và superoxit) và phát ra ngọn lửa đỏ.

Họ đối phó với axit

– Liti dễ dàng khử ion H+ (hoặc H3O+) trong các dung dịch axit khử (HCl, H2SO4 khử…) giải phóng hiđro.

Ví dụ: 2Li + 2HCl → 2LiCl + H2.

2Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2.

Kết quả là nước

Li thường phản ứng chậm với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hiđro.

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2.

Phản ứng với hydro

– Lithium phản ứng với hydro ở áp suất cao và nhiệt độ khoảng 350-400oC để tạo thành Lithium hydrua.

2Li (lỏng) + H2 (khí) → 2LiH (rắn)

điều chế khí liti

Liti được điều chế bằng cách điện phân hỗn hợp liti hòa tan và kali clorua.

-> Phương trình điện phân: 2LiCl → 2Li + Cl2

Sử dụng khí liti

• Do tính dẫn nhiệt thấp (thấp nhất trong số các chất rắn), liti đã được sử dụng để truyền nhiệt. Nó cũng quan trọng trong việc sản xuất cực dương của pin do tính chất điện hóa cao của nó.
• Lithium cũng có thể được sử dụng để tăng cường hiệu quả của các thuốc chống trầm cảm khác.
• Liti cũng được sử dụng trong sản xuất các hợp chất hữu cơ và vũ khí hạt nhân.
• Hợp kim của liti kết hợp với nhôm, cadmium, đồng và mangan được sử dụng để chế tạo các bộ phận máy bay hiệu suất cao.
• Liti niobat cũng được sử dụng rộng rãi trong ngành truyền thông, chẳng hạn như trong sản xuất điện thoại di động và bộ điều chế quang học.
• Khả năng tương thích cao của lithium niobate cũng khiến nó trở thành lựa chọn tốt cho các ứng dụng phi tuyến tính.
• Liti cũng được sử dụng trong pháo hoa vì nó phát ra ánh sáng đỏ khi đốt cháy.

Cuối cùng

Với những thông tin hữu ích trên, hy vọng sẽ giúp những ai quan tâm đến lĩnh vực hóa học hiểu rõ hơn về khí liti cũng như tính chất, hóa chất, ứng dụng hay cách điều chế khí liti trong cuộc sống. Bên cạnh đó, để hiểu rõ hơn về bài thuốc 118, hãy truy cập chuyên mục của chúng tôi mỗi ngày!

Bạn thấy bài viết Lithi (Li), Cấu hình electron Liti, Tính chất hoá học, Điều chế Liti có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Lithi (Li), Cấu hình electron Liti, Tính chất hoá học, Điều chế Liti bên dưới để Trường TH Đông Phương Yên có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: daihocdaivietsaigon.edu.vn của Trường TH Đông Phương Yên

Nhớ để nguồn bài viết này: Lithi (Li), Cấu hình electron Liti, Tính chất hoá học, Điều chế Liti của website daihocdaivietsaigon.edu.vn

Chuyên mục: Kinh nghiệm hay