Hyđrô, Hiđro (H), Cấu hình electron Hiđro, Tính chất hoá học

Bạn đang xem: Hyđrô, Hiđro (H), Cấu hình electron Hiđro, Tính chất hoá học tại Trường Đại học Đại Việt Sài Gòn

Khí hydro chắc không còn xa với chúng ta đúng không? Nhưng không phải ai cũng biết về hơi thở này? Với bài viết này sẽ giúp những ai quan tâm đến hóa học hiểu rõ hơn về khí hiđro là gì, thành phần hóa học của khí hiđro? và tác dụng của khí hiđro trong đời sống như thế nào.

Hydro là gì?

Hydro là một chất khí có tên tiếng Anh là hydro và tên Latinh là hydrogenium. Hydro là một nguyên tố hóa học trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố có khối lượng nguyên tử là 1 (1 đơn vị).

Ban đầu nó được gọi là hydro (như trong “bom hydro” hay bom H) vì nó là nguyên tố nhẹ nhất và ở thể khí nhất, với trọng lượng nguyên tử là 1,00794 u. Hydrogen cũng là nguyên tố phổ biến nhất trong vũ trụ, chiếm khoảng 75% tổng khối lượng của vũ trụ và 90% của tất cả các nguyên tử. Hydro là nguyên tố tự nhiên hiếm trên Trái đất do khí hydro nhẹ nên lực hấp dẫn của Trái đất không đủ mạnh để giữ nó thoát ra ngoài không gian nên hydro được tìm thấy chủ yếu ở dạng nguyên tử hydro. Hơi thở của Trái đất.

Đồng vị phổ biến nhất của hydro là protium, được gọi là H, trong đó hạt nhân bao gồm một proton và không có neutron. Ngoài ra, hydro còn có một đồng vị ổn định là deuterium, ký hiệu là D, với hạt nhân chứa một proton và một neutron, và một đồng vị phóng xạ tritium, ký hiệu là T, với hai neutron trong hạt nhân. số nhân của nó.

Hydro là một loại khí công nghiệp phổ biến, không màu, không mùi, dễ cháy và nổ, thường được sử dụng ở dạng khí lỏng.

Nguyên tố nhẹ nhất trong bảng tuần hoàn, 90% nguyên tử trong vũ trụ là nguyên tử hydro.

Lịch sử hình thành khí hiđro?

Hydro lần đầu tiên được phát hiện như một nguyên tố riêng biệt bởi Henry Cavendish vào năm 1766. Cavendish tình cờ phát hiện ra loại khí này khi ông đang làm thí nghiệm với thủy ngân và axit.

Mặc dù lúc đó ông đã sai khi cho rằng khí hydro là một thành phần của thủy ngân. Nhưng Henry Cavendish đã có thể mô tả chính xác nhiều tính chất của hydro. Chính Antoine Lavoisier đã đặt tên cho thứ này và chỉ ra rằng từ hydro và oxy, chúng tạo ra nước.

Hydro, Hydro (H) trong bảng tuần hoàn

Tên thuốc/tên biệt dược	Hydro, HYDRO
Số nguyên tử	Trước hết
trọng lượng nguyên tử	1.00794
Nhóm	1 (Hydro hoặc kim loại kiềm/họ liti) IA (IUPAC), IA (CAS) Khí, nghịch từ, ổn định, tự nhiên, phi kim
Lựa chọn	phi kim loại
một nhóm nhỏ	S
chuyển tiền điện tử	1vs1 tới

Tính chất vật lý Hydro, hydro (H)

Hydro là chất khí không màu, không mùi, không vị, rất nhẹ trong không khí và ít tan trong nước.

– 1 lít nước (ở 15°C) hòa tan 20 ml H2.

– Tỉ trọng cực đại của H2 so với không khí: dH2/kk = 2/29.

Màu sắc	không đổ máu
Bản chất của câu chuyện	hơi thở
nhiệt độ nóng	14,01 K (-259,14 °C, -434,45 °F)
độ nóng chảy	20,28 K (-252,87 °C, -423,17 °F)
đông đúc	0,08988 g/L (ở 0 °C, 101,325 kPa)
tích tụ chất lỏng	– Điểm nóng chảy: 0,07 g·cm−3 (chất rắn: 0,0763 g·cm−3) – Điểm sôi: 0,07099 g·cm−3
điểm thứ ba	13,8033 K, 7,042 kPa
Điểm tới hạn	32,97 K, 1,293 MPa
Nóng nóng	(H2) 0,117 kJ·mol−1
nhiệt độ bay hơi	(H2) 0,904 kJ·mol−1
Nhiệt lượng	(H2) 28.836 J·mol−1·K-1

Ở trạng thái bình thường, Hydrogen tồn tại dưới dạng phân tử H2, gồm 2 nguyên tử Hydrogen. Hydro, mặc dù là một loại khí, nhưng nhẹ hơn không khí 14,5 lần, đó là lý do tại sao Hydrogen chỉ được tìm thấy ở tầng khí quyển phía trên của Trái đất. Ngoài ra, hydro sẽ có mặt ở dạng hóa học.

Hydrogen peroxide không màu, không mùi, ít tan trong nước nhưng tan trong dung môi hữu cơ. Hydro có thể cháy để tạo thành hơi nước. Nhiệt độ của hydro là -252,87 độ C, nhiệt độ nóng chảy của nó là -259,14 độ C.

Tính chất hóa học của Hydro (H)

Thông thường, các nguyên tử hydro thường kết hợp với nhau để tạo thành phân tử có hai nguyên tử H2. (Ở nhiệt độ cao, quá trình ngược lại xảy ra.)

Ở điều kiện tiêu chuẩn, hydro là khí diatomic không màu, không mùi, không vị, không chứa kim loại.

Hiđro là phi kim có tính khử. Ở nhiệt độ thích hợp, nó có thể kết hợp với oxi, oxit kim loại. Đây cũng là trường hợp trong hydro. Những hành động này là nguy hiểm.

Hydro phản ứng với oxy

Hiđro phản ứng với oxi ở nhiệt độ thích hợp theo phương trình:

2H2 + O2 → 2H2O

– Hỗn hợp H2 và O2 là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp rất dễ nổ khi tỉ lệ H2:O2 theo thể tích là 2:1.

Hydro phản ứng với oxit đồng

Hydro phản ứng với oxit đồng ở khoảng 400°C theo phương trình:

H2 + CuO → Cu+ H2O

– Trong phương trình trên, hiđro đã thế oxi trong CuO. Chúng tôi nói rằng hydro đang cạn kiệt.

Sử dụng hydro ngày nay

Một số ứng dụng phổ biến nhất của khí hiro là:

Nó được dùng trong động cơ tên lửa, làm nhiên liệu thay thế dầu mỏ như dầu hoả, xăng dầu. Do tính chất của ngọn lửa tỏa nhiều nhiệt nên thường được thay thế bằng vật liệu khác.
Nó được dùng trong sản xuất đèn oxi dùng để hàn cắt kim loại (Hydrogen phản ứng với oxi sinh ra nhiệt độ cao)
Nó rất quan trọng để sản xuất các hợp chất hữu cơ và axit và amoniac
Điều chế kim loại bằng khả năng khử sản phẩm oxit
Hydro là khí nhẹ nhất nên thường được dùng để chế tạo khinh khí cầu, bóng bay.

Cách điều chế hydro ngày nay

Có một số cách điều chế hiđro trong công nghiệp và chúng được sử dụng rộng rãi như: Điện phân nước, dùng than để phân hủy H2O trong lò đốt than, điều chế H2 từ khí ga, khí dầu mỏ,….

Điều chế khí hiđro từ khí thiên nhiên

Khi khí tự nhiên phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao, khí tổng hợp, carbon monoxide, carbon dioxide thấp và hydro hỗn hợp cũng được tạo ra.

Carbon monoxide cũng phản ứng với nước để tạo thành nhiều H2 hơn. Phương pháp sản xuất hydro này là rẻ nhất, hiệu quả nhất và được sử dụng rộng rãi nhất. Các quy trình sản xuất hydro và hơi nước đơn giản chịu trách nhiệm sản xuất H2 hàng năm trên toàn thế giới.

Khí tổng hợp chứa hydro và carbon monoxide cũng sẽ được tạo ra bằng cách cho than hoặc sinh khối phản ứng với hơi nước quá nhiệt và oxy trong máy nén khí nén, biến chúng thành các thành phần khí.

Một quá trình được gọi là khí hóa hoặc hydro hóa liên quan đến phản ứng với hơi nước để tách hydro.

Điện phân nước thành hydro

Đây là cách khí hydro và điện tách nước thành khí hydro và không khí. Nếu dòng điện được tạo ra từ nguồn năng lượng tái tạo như mặt trời hoặc gió. Khí hydro chỉ có sẵn cho năng lượng tái tạo.

Điều chế hydro bằng cách thay nước tái chế

Nhiên liệu lỏng tái tạo được sử dụng, chẳng hạn như ethanol, được xử lý bằng hơi nước ở nhiệt độ cao để tạo ra khí hydro gần cực.

Điều chế khí hiđro cũng rất mạnh

Sinh khối sẽ được chuyển đổi thành các sản phẩm giàu đường có thể được lên men để tạo ra hydro.

Kết thúc

Với những thông tin trên hi vọng sẽ hữu ích với các bạn yêu thích hóa học nói chung và bạn đọc nói riêng, giúp các bạn hiểu rõ hơn về khí hiđro cũng như cách thức hoạt động và ứng dụng của nó trong đời sống.

Bạn thấy bài viết Hyđrô, Hiđro (H), Cấu hình electron Hiđro, Tính chất hoá học có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Hyđrô, Hiđro (H), Cấu hình electron Hiđro, Tính chất hoá học bên dưới để Trường TH Đông Phương Yên có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: daihocdaivietsaigon.edu.vn của Trường TH Đông Phương Yên

Nhớ để nguồn bài viết này: Hyđrô, Hiđro (H), Cấu hình electron Hiđro, Tính chất hoá học của website daihocdaivietsaigon.edu.vn

Chuyên mục: Kinh nghiệm hay